Wzory z Chemia
Wzory z opisami, wyprowadzeniami i przykładami — poukładane w przejrzyste kafle. Kliknij wzór, aby zobaczyć pełną teorię i zastosowanie.
Rozpuszczalność
Do czego służy: oblicza, ile substancji rozpuści się w wodzie. Np. jeśli w 50 g wody rozpuści się 18 g soli, to $R = 36\ \tfrac{\text{g}}{100\,\text{g}}$.
SEM ogniwa
Do czego służy: oblicza napięcie ogniwa z tablicowych potencjałów standardowych.
Zmienne
- $E^\circ_{\text{katody}}$ — potencjał elektrody o wyższej wartości (redukcja),
- $E^\circ_{\text{anody}}$ — potencjał elektrody o niższej wartości (utlenianie).
Dodatnia SEM oznacza, że reakcja w ogniwie biegnie samorzutnie.
Stężenie procentowe roztworu
Do czego służy: określa zawartość substancji w roztworze w procentach masowych.
Zmienne
- $m_s$ — masa substancji rozpuszczonej (g),
- $m_r$ — masa roztworu (g), $m_r = m_s + m_{\text{rozp.}}$.
Polimeryzacja etenu
Do czego służy: pokazuje istotę powstawania tworzywa z monomeru.
Wiązanie podwójne każdego monomeru „otwiera się" i łączy z sąsiednim, tworząc bardzo długi łańcuch polimeru (tu: polietylenu).
Utlenianie i redukcja
Do czego służy: pozwala rozpoznać, który proces zaszedł, patrząc na zmianę stopnia utlenienia.
- stopień utlenienia wzrósł → utlenianie → to reduktor,
- stopień utlenienia zmalał → redukcja → to utleniacz.
Wzory ogólne alkenów i alkinów
Do czego służy: odróżnia wzory alkenów i alkinów. Dla $n=2$: eten $\text{C}_2\text{H}_4$, etyn $\text{C}_2\text{H}_2$.
Krotność wiązania a wspólne pary
Do czego służy: wiąże liczbę wspólnych par z rodzajem wiązania.
$\text{N}_2$ ma 3 wspólne pary → wiązanie potrójne, bardzo trwałe (stąd mała reaktywność azotu).
Kryterium wiązania kowalencyjnego
Do czego służy: rozpoznaje wiązanie kowalencyjne (niespolaryzowane) — para elektronowa należy symetrycznie do obu atomów.
Przykład: $\text{Cl}_2$ → $\Delta E = 0$ → wiązanie kowalencyjne.
Właściwości fizyczne i chemiczne
Do czego służy: pomaga zaklasyfikować cechę substancji. Barwa i gęstość → fizyczne; palność i reaktywność → chemiczne.
Ustalanie wzoru wodorku
Do czego służy: zapisujesz wzór wodorku, znając wartościowość pierwiastka E.
Przykłady: azot (III) → $\text{NH}_3$; siarka (II) → $\text{H}_2\text{S}$; chlor (I) → $\text{HCl}$.
Wzór półstrukturalny
Do czego służy: zwięźle pokazuje budowę łańcucha i rozmieszczenie atomów — kompromis między wzorem sumarycznym a strukturalnym.
Każdy atom C ma dopisane związane z nim atomy H, a kreski pokazują wiązania C–C.
Wzór ogólny alkinów
Do czego służy: pozwala zapisać wzór alkinu o danej liczbie atomów węgla ($n \ge 2$).
Przykład: dla $n=2$ → $\text{C}_2\text{H}_2$ (etyn); dla $n=3$ → $\text{C}_3\text{H}_4$ (propyn).
Grupa funkcyjna alkoholi
Do czego służy: wskazuje grupę funkcyjną alkoholi. Np. $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$ (etanol).
Zasada bilansu elektronowego
Do czego służy: to warunek, który pozwala dobrać mnożniki reakcji połówkowych, a przez to współczynniki równania.
Najmniejsza wspólna wielokrotność liczby oddanych i pobranych elektronów wyznacza mnożniki.
Procesy elektrodowe w elektrolizie
Do czego służy: określa kierunek procesów podczas elektrolizy.
Kationy wędrują do katody (redukcja), aniony do anody (utlenianie). Uwaga: znaki elektrod odwrotne niż w ogniwie galwanicznym.
Słabo kwasowy charakter fenolu
Do czego służy: pokazuje słabo kwasowy charakter fenolu — reakcję z mocną zasadą (czego alkohole nie robią).
Powstaje fenolan sodu i woda. To odróżnia fenole od alkoholi, które nie reagują z zasadami.
Izomery
Do czego służy: definiuje, kiedy dwa związki są izomerami.
Aby wykazać izomerię, wystarczy pokazać dwa różne wzory strukturalne o tym samym wzorze sumarycznym.
Liczba neutronów
Do czego służy: oblicza liczbę neutronów w atomie. Np. dla $^{14}\text{C}$ ($Z=6$): $N = 14 - 6 = 8$.
Działanie katalizatora
Do czego służy: podsumowuje istotę działania katalizatora.
Katalizator obniża $E_a$, więc rośnie szybkość $v$. Nie wpływa na to, ile energii reakcja wydzieli lub pochłonie, ani na końcowe położenie równowagi.
Dobór metody rozdzielania
Do czego służy: podpowiada, jak rozdzielić mieszaninę. Piasek+woda → sączenie; sól+woda → odparowanie; opiłki żelaza+piasek → magnes.
Stosunek molowy z równania
Do czego służy: pozwala obliczyć liczbę moli jednej substancji na podstawie drugiej.
Zmienne
- $a, b$ — współczynniki stechiometryczne substancji A i B w równaniu,
- $n_A, n_B$ — liczby moli tych substancji.
Przykład: dla $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}$ na 2 mole $\text{H}_2$ przypada 1 mol $\text{O}_2$.
Definicja pH
Do czego służy: przelicza stężenie jonów $\text{H}^+$ na wygodną skalę pH.
Odwrotnie: $[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}$. Przykład: $[\text{H}^+] = 10^{-3}\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ → $\text{pH} = 3$.
Zobojętnianie — otrzymywanie soli
Do czego służy: najczęstszy sposób otrzymywania soli. Metal z zasady łączy się z resztą kwasową z kwasu.
Powstawanie wiązania peptydowego
Do czego służy: opisuje łączenie aminokwasów w peptydy.
Grupa –COOH jednego aminokwasu i –NH₂ drugiego tworzą wiązanie amidowe (peptydowe), a odłącza się cząsteczka wody (reakcja kondensacji).
Strona 3 z 7 · 154 wyników
Pierwszy miesiąc za 0 zł.
Bez zobowiązań. Rezygnujesz, kiedy chcesz.
Załóż konto w 2 minuty. Opłaty pojawiają się dopiero po zalogowaniu i wyborze planu. Możesz zawiesić, zmienić lub anulować plan w każdej chwili. Dołącz do ponad 600 korepetytorów którzy już pracują mądrzej.