LekcjeRazem

Jak to rozwiązać — tabela ICE i stała równowagi

Krok 1. Oznaczenia. Niech początkowo H₂ = $x$ mol, wtedy CO₂ = $10-x$ mol (objętość 1 dm³, więc liczby moli = stężenia).

Krok 2. Zmiany (przereagowało 60 % H₂, czyli $0{,}6x$): CO ma $+0{,}6x$, H₂O ma $+0{,}6x$, CO₂ i H₂ maleją o $0{,}6x$.

Krok 3. Podstawiamy do K = 1:

$K=\dfrac{[CO][H_2O]}{[CO_2][H_2]}=\dfrac{(0{,}6x)^2}{(10-1{,}6x)(0{,}4x)}=1$

Krok 4. Rozwiązanie: $0{,}36x^2 = 0{,}4x(10-1{,}6x) = 4x-0{,}64x^2$ → $x^2=4x$ → $x=4$.

Odpowiedź: początkowo H₂ = 4 mol, CO₂ = 10 − 4 = 6 mol.

✔ Zgodne z kluczem: n(CO₂) = 6 mol, n(H₂) = 4 mol.