LekcjeRazem

Jak to rozwiązać — bilans jonów H⁺

Krok 1. Stężenie i liczba moli H⁺ w kwasie: $c_{H^+}=10^{-1{,}5}=0{,}0316$ mol·dm⁻³, więc $n_{H^+}=0{,}0316\cdot0{,}025=7{,}9\cdot10^{-4}$ mol.

Krok 2. Liczba moli OH⁻ z Ba(OH)₂ (2 OH⁻ na 1 Ba(OH)₂): $n_{OH^-}=2\cdot0{,}020\cdot V=0{,}04V$ (V w dm³).

Krok 3. Stężenie H⁺ po reakcji ma dać pH=3,7: $c_{H^+}=10^{-3{,}7}=2{,}0\cdot10^{-4}$ mol·dm⁻³. Niezobojętnione H⁺ w objętości $(0{,}025+V)$:

$2{,}0\cdot10^{-4}=\dfrac{7{,}9\cdot10^{-4}-0{,}04V}{0{,}025+V}$

Krok 4. Rozwiązując: $V\approx0{,}0195$ dm³ = 19,5 cm³.

✔ Zgodne z kluczem: V ≈ 19,5 cm³ (zależnie od zaokrągleń 19,5–19,8 cm³).