Konfiguracja: $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^6$, czyli $\text{[Ar]}\,4s^2\,3d^6$.

Ostatnia zapełniana podpowłoka to $3d$ → blok $d$ (metal przejściowy). Żelazo leży w 4. okresie, grupie 8.

Ostatnia podpowłoka $p$ → blok $p$. Najwyższe $n=2$ → 2. okres.

Elektrony walencyjne: $2+4 = 6$ → grupa $6+10 = $ 16 (tlenowce).

Pełna konfiguracja $1s^2 2s^2 2p^4$ → $Z=8$. To tlen (O).

W blokach $s$ i $p$ elektrony dobudowywane są na najwyższej powłoce $n$ (podpowłoki $ns$, $np$) — to elektrony walencyjne.

W bloku $d$ dobudowywana jest podpowłoka $(n-1)d$, czyli przedostatniej powłoki, mimo że powłoka $ns$ jest już zapełniona. Dlatego metale przejściowe mają zmienną wartościowość — w reakcjach mogą oddawać zarówno elektrony $ns$, jak i $(n-1)d$.