Zadania z działu: Układ okresowy pierwiastków
Wybrane zadania z działu „Układ okresowy pierwiastków" — kliknij, aby zobaczyć treść i rozwiązanie.
✕ Wyczyść filtr działu „Układ okresowy pierwiastków"
Zadanie 1
Pierwiastek leży w 3. okresie i 2. grupie układu okresowego. Podaj liczbę jego powłok, liczbę elektronów walencyjnych oraz nazwę pierwiastka.
Zadanie 1
Zapisz konfigurację elektronową żelaza $(Z=26)$ i na jej podstawie określ, do którego bloku należy ten pierwiastek.
Zadanie 1
Uszereguj atomy: sód (Na), potas (K) i lit (Li) według rosnącego promienia atomowego. Uzasadnij.
Zadanie 1
Uszereguj pierwiastki Li, Na, K według rosnącej pierwszej energii jonizacji i uzasadnij kolejność.
Zadanie 1
Elektroujemności: $E(\text{Na}) = 0{,}9$, $E(\text{Cl}) = 3{,}0$. Oblicz różnicę elektroujemności i określ typ wiązania w chlorku sodu NaCl.
Zadanie 2
Na podstawie konfiguracji walencyjnej $3s^2\,3p^5$ ustal, w którym okresie i grupie leży pierwiastek oraz jak się nazywa.
Zadanie 2
Pierwiastek ma konfigurację walencyjną $2s^2\,2p^4$. Podaj blok, okres, grupę i nazwę pierwiastka.
Zadanie 2
Który jon ma większy promień: $\text{Cl}^-$ czy atom Cl? Odpowiedź uzasadnij.
Zadanie 2
Kolejne energie jonizacji pewnego pierwiastka (w $\text{kJ/mol}$) wynoszą: $I_1 = 738$, $I_2 = 1451$, $I_3 = 7733$. Ile elektronów walencyjnych ma ten…
Zadanie 2
Elektroujemności: $E(\text{H}) = 2{,}1$, $E(\text{Cl}) = 3{,}0$. Określ typ wiązania w cząsteczce HCl.
Zadanie 3
Wyjaśnij, dlaczego gazy szlachetne (grupa 18) są mało reaktywne.
Zadanie 3
Wyjaśnij, czym różni się zapełnianie podpowłok w bloku $d$ od bloku $s$ i $p$ (którą podpowłokę „dobudowuje" blok $d$).
Zadanie 3
Spośród pierwiastków: F, Cl, Br, I wskaż ten o najmniejszym promieniu atomowym i wyjaśnij dlaczego.
Zadanie 3
Wyjaśnij, dlaczego energia jonizacji i promień atomowy zmieniają się w okresie w przeciwnych kierunkach.
Zadanie 3
Bez tablicy elektroujemności wskaż, który pierwiastek jest bardziej elektroujemny: siarka czy tlen. Uzasadnij położeniem w układzie.
15 wyników
Pierwszy miesiąc za 0 zł.
Bez zobowiązań. Rezygnujesz, kiedy chcesz.
Załóż konto w 2 minuty. Opłaty pojawiają się dopiero po zalogowaniu i wyborze planu. Możesz zawiesić, zmienić lub anulować plan w każdej chwili. Dołącz do ponad 600 korepetytorów którzy już pracują mądrzej.