LekcjeRazem

Jak to rozwiązać — hydroliza anionu węglanowego

Krok 1. Stała K_b. Dla reakcji CO₃²⁻ z wodą używamy K_a2 kwasu węglowego: $K_b=\dfrac{K_w}{K_{a2}}=\dfrac{1{,}00\cdot10^{-14}}{4{,}68\cdot10^{-11}}=2{,}14\cdot10^{-4}$.

Krok 2. Stężenie OH⁻ (prawo rozcieńczeń, $[OH^-]=\sqrt{K_b\cdot c}$): $[OH^-]=\sqrt{2{,}14\cdot10^{-4}\cdot0{,}10}=4{,}63\cdot10^{-3}$ mol·dm⁻³.

Krok 3. pH: $pOH=-\log(4{,}63\cdot10^{-3})=2{,}33$ → $pH=14-2{,}33=\mathbf{11{,}7}$.

✔ Zgodne z kluczem: pH ≈ 11,7.