LekcjeRazem

Jak to rozwiązać — bilans masy CaCl₂ i wody

Krok 1. Masa roztworu: $m_r=767{,}4+100=867{,}4$ g.

Krok 2. Masa czystego CaCl₂ (z stężenia procentowego): $m_{CaCl_2}=0{,}5366\cdot867{,}4=465{,}4$ g.

Krok 3. Woda pochodząca z hydratu: woda w hydracie = masa hydratu − masa CaCl₂ = $767{,}4-465{,}4=302{,}0$ g.

Krok 4. Stosunek molowy: na 111 g CaCl₂ przypada n·18 g wody:

$\dfrac{111}{465{,}4}=\dfrac{n\cdot18}{302{,}0}\ \Rightarrow\ 18n=72\ \Rightarrow\ n=4$

Wzór hydratu: CaCl₂·4H₂O.

✔ Zgodne z kluczem: n = 4, CaCl₂·4H₂O.