LekcjeRazem

Jak to rozwiązać — pH słabego kwasu i bilans stężeń

Krok 1. Wzory: $[H^+]=\alpha\cdot c_0$ oraz $pH=-\log[H^+]$.

Krok 2. Brakujące pH:

• c₀ = 0,042; α = 11,9 % → [H⁺] = 0,119·0,042 = 5,0·10⁻³ → pH = 2,3
• c₀ = 0,100; α = 7,9 % → [H⁺] = 0,079·0,100 = 7,9·10⁻³ → pH = 2,1

Krok 3. Roztwór o pH = 2,2: $[H^+]=10^{-2{,}2}=6{,}3\cdot10^{-3}$ mol·dm⁻³. Ponieważ w dysocjacji HX ⇄ H⁺ + X⁻ powstaje tyle samo jonów X⁻ co H⁺: [X⁻] = [H⁺] ≈ 0,006 mol·dm⁻³.

Krok 4. Stężenie niezdysocjowanego HX: z wykresu c₀ = 0,068 mol·dm⁻³, więc $[HX]=c_0-[X^-]=0{,}068-0{,}006=\mathbf{0{,}062}$ mol·dm⁻³.

✔ Zgodne z kluczem: pH 2,3 i 2,1; [X⁻] ≈ 0,006 mol·dm⁻³; [HX] ≈ 0,062 mol·dm⁻³.