Zadania z działu: Wiązania chemiczne
Wybrane zadania z działu „Wiązania chemiczne" — kliknij, aby zobaczyć treść i rozwiązanie.
✕ Wyczyść filtr działu „Wiązania chemiczne"
Zadanie 1
Zapisz, jakie jony powstają podczas tworzenia wiązania jonowego w tlenku magnezu MgO, i podaj konfigurację elektronową obu jonów.
Zadanie 1
Narysuj (opisz) wzór elektronowy Lewisa cząsteczki chloru $\text{Cl}_2$. Ile jest wspólnych, a ile wolnych par elektronowych?
Zadanie 1
Dla wiązania O–H w cząsteczce wody ($E(\text{O})=3{,}5$, $E(\text{H})=2{,}1$) oblicz $\Delta E$, określ typ wiązania i zaznacz rozkład ładunków cząstk…
Zadanie 1
Wyjaśnij, w jaki sposób powstaje wiązanie koordynacyjne w jonie amonowym $\text{NH}_4^+$. Wskaż donor i akceptor.
Zadanie 1
Wyjaśnij na podstawie modelu „gazu elektronowego", dlaczego metale dobrze przewodzą prąd elektryczny.
Zadanie 1
Określ typ hybrydyzacji atomu węgla oraz kształt cząsteczki dwutlenku węgla $\text{CO}_2$.
Zadanie 1
Wyjaśnij, dlaczego temperatura wrzenia gazów szlachetnych rośnie w kolejności: He < Ne < Ar < Kr.
Zadanie 1
Wyjaśnij, dlaczego woda ma znacznie wyższą temperaturę wrzenia niż siarkowodór $\text{H}_2\text{S}$, mimo że siarka leży w tej samej grupie co tlen.
Zadanie 2
Na podstawie elektroujemności $E(\text{K})=0{,}8$ i $E(\text{Br})=2{,}8$ wykaż obliczeniem, że w bromku potasu KBr występuje wiązanie jonowe.
Zadanie 2
Określ krotność wiązania i liczbę wspólnych par elektronowych w cząsteczkach: $\text{H}_2$, $\text{O}_2$, $\text{N}_2$.
Zadanie 2
Uszereguj wiązania H–F, H–Cl, H–Br według malejącej polarności. Skorzystaj z faktu, że elektroujemność fluorowców maleje w dół grupy.
Zadanie 2
Ile wiązań koordynacyjnych, a ile „zwykłych" kowalencyjnych występuje w jonie $\text{NH}_4^+$? Czy można je od siebie odróżnić w gotowym jonie?
Zadanie 2
Porównaj zachowanie kryształu metalu i kryształu jonowego pod wpływem uderzenia (odkształcenia). Dlaczego reagują inaczej?
Zadanie 2
Amoniak $\text{NH}_3$ ma atom azotu z jedną wolną parą elektronową i trzema wiązaniami N–H. Podaj hybrydyzację azotu i kształt cząsteczki.
Zadanie 2
Uszereguj oddziaływania według rosnącej siły: siły dyspersyjne, wiązanie kowalencyjne, oddziaływania dipol–dipol.
Zadanie 2
Wskaż, między którymi z podanych cząsteczek mogą tworzyć się wiązania wodorowe: $\text{CH}_4$, $\text{NH}_3$, $\text{HF}$. Uzasadnij.
Zadanie 3
Wyjaśnij, dlaczego kryształy soli jonowych są twarde, ale kruche (pękają po uderzeniu).
Zadanie 3
Wyjaśnij, dlaczego azot cząsteczkowy $\text{N}_2$ jest mało reaktywny w temperaturze pokojowej.
Strona 1 z 2 · 24 wyników
Pierwszy miesiąc za 0 zł.
Bez zobowiązań. Rezygnujesz, kiedy chcesz.
Załóż konto w 2 minuty. Opłaty pojawiają się dopiero po zalogowaniu i wyborze planu. Możesz zawiesić, zmienić lub anulować plan w każdej chwili. Dołącz do ponad 600 korepetytorów którzy już pracują mądrzej.