$W = \dfrac{m_{\text{prakt.}}}{m_{\text{teor.}}}\cdot 100\% = \dfrac{60}{80}\cdot 100\% = 75\%$.

Wydajność reakcji wynosi 75%.

Teoretycznie: $n(\text{C}) = \dfrac{24}{12} = 2\ \text{mol}$ → $2\ \text{mol}$ $\text{CO}_2$ → $m_{\text{teor.}} = 2\cdot 44 = 88\ \text{g}$.

Wydajność: $W = \dfrac{66}{88}\cdot 100\% = 75\%$.

Reakcja przebiegła z wydajnością 75%.

Przekształcamy wzór na wydajność: $m_{\text{prakt.}} = \dfrac{W}{100\%}\cdot m_{\text{teor.}}$.

$m_{\text{prakt.}} = 0{,}90\cdot 50 = 45\ \text{g}$.

W praktyce otrzymamy 45 g produktu.