Przyjmujemy 100 g związku i liczymy mole pierwiastków:

$n(\text{C}) = \tfrac{40}{12} = 3{,}33$; $\;n(\text{H}) = \tfrac{6{,}7}{1} = 6{,}7$; $\;n(\text{O}) = \tfrac{53{,}3}{16} = 3{,}33$.

Dzielimy przez najmniejszą (3,33): $\text{C}:\text{H}:\text{O} = 1 : 2 : 1$.

Wzór empiryczny: $\text{CH}_2\text{O}$, $M_{\text{emp}} = 30$.

Krotność: $k = \tfrac{60}{30} = 2$ → wzór rzeczywisty $\text{C}_2\text{H}_4\text{O}_2$ (kwas octowy).

W 100 g: $n(\text{Fe}) = \tfrac{70}{56} = 1{,}25$; $\;n(\text{O}) = \tfrac{30}{16} = 1{,}875$.

Dzielimy przez mniejszą (1,25): $\text{Fe}:\text{O} = 1 : 1{,}5$.

Mnożymy $\times 2$, by uzyskać liczby całkowite: $\text{Fe}:\text{O} = 2 : 3$.

Wzór empiryczny: $\text{Fe}_2\text{O}_3$ (tlenek żelaza(III)).

W 100 g: $n(\text{C}) = \tfrac{75}{12} = 6{,}25$; $\;n(\text{H}) = \tfrac{25}{1} = 25$.

Dzielimy przez mniejszą (6,25): $\text{C}:\text{H} = 1 : 4$.

Wzór empiryczny $\text{CH}_4$, $M_{\text{emp}} = 16$. Krotność $k = \tfrac{16}{16} = 1$.

Wzór rzeczywisty: $\text{CH}_4$ (metan).