Cynk leży w szeregu aktywności przed miedzią, więc jest aktywniejszy i wypiera miedź z roztworu jej soli:

$\text{Zn} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{Cu}$

Reakcja zachodzi — na blaszce osadza się metaliczna miedź, a roztwór odbarwia się (znika błękit jonów $\text{Cu}^{2+}$).

Srebro leży w szeregu aktywności za wodorem. Oznacza to, że jest mniej aktywne od wodoru i nie wypiera go z kwasów.

Reakcja $\text{Ag} + \text{HCl}$ nie zachodzi — srebro nie roztwarza się w kwasie solnym.

Reakcja zajdzie tylko wtedy, gdy metal jest aktywniejszy od żelaza:

• cynk — aktywniejszy od Fe → reaguje, wypiera żelazo,
• miedź — mniej aktywna od Fe → brak reakcji,
• srebro — mniej aktywne od Fe → brak reakcji.

Reakcja zachodzi tylko w probówce z blaszką cynkową.