Cząsteczkowo: $\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$

Jonowo: $\text{H}^+ + \text{Cl}^- + \text{Na}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O}$

Jonowo skrócono: $\text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O}$

Powstaje słaby elektrolit (woda), dlatego reakcja zachodzi.

Cząsteczkowo: $\text{BaCl}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow + 2\text{NaCl}$.

Jony widzowie to $\text{Na}^+$ i $\text{Cl}^-$. Zapis skrócony:

$\text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow$

Powstaje trudno rozpuszczalny osad $\text{BaSO}_4$.

Możliwe „produkty" to $\text{NaNO}_3$ i $\text{KCl}$ — obie są solami dobrze rozpuszczalnymi i mocnymi elektrolitami.

Nie powstaje ani osad, ani gaz, ani słaby elektrolit — wszystkie jony pozostają w roztworze. Reakcja nie zachodzi.