Z zależności $C_1 V_1 = C_2 V_2$ wyznaczamy $V_2$:

$V_2 = \dfrac{C_1 V_1}{C_2} = \dfrac{2\cdot 50}{0{,}5} = 200\ \text{cm}^3$.

Roztwór trzeba rozcieńczyć do 200 cm³ (dolać 150 cm³ wody).

Korzystamy ze wzoru: $C_m = \dfrac{C_p\cdot d\cdot 10}{M}$.

$C_m = \dfrac{20\cdot 1{,}2\cdot 10}{40} = \dfrac{240}{40} = 6\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$.

Stężenie molowe wynosi $6\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$.

Masa substancji z obu roztworów:

$m_{s1} = \dfrac{10\cdot 100}{100} = 10\ \text{g}$, $\quad m_{s2} = \dfrac{30\cdot 300}{100} = 90\ \text{g}$.

Razem: $m_s = 10 + 90 = 100\ \text{g}$; masa roztworu: $m_r = 100 + 300 = 400\ \text{g}$.

$C_p = \dfrac{100}{400}\cdot 100\% = 25\%$.

Po zmieszaniu stężenie wynosi 25%.