• (a) spalanie węgla: $\Delta H < 0$ → reakcja egzoenergetyczna (wydziela ciepło),
• (b) rozkład wody: $\Delta H > 0$ → reakcja endoenergetyczna (pochłania energię, dlatego wymaga np. prądu elektrycznego).

Oziębienie naczynia oznacza, że proces pobiera ciepło z otoczenia — jest to proces endoenergetyczny.

Znak zmiany entalpii jest dodatni: $\Delta H > 0$. Na tej zasadzie działają „kompresy chłodzące".

Wzrost temperatury roztworu oznacza, że reakcja wydziela ciepło do otoczenia — jest egzoenergetyczna ($\Delta H < 0$).

Powstawanie cząsteczek wody z jonów $\text{H}^+$ i $\text{OH}^-$ jest korzystne energetycznie, dlatego zobojętnianie ogrzewa roztwór.