Reakcje połówkowe:

utlenianie: $\text{Al}^0 \to \text{Al}^{+3} + 3\text{e}^-$ (×4),

redukcja: $\text{O}_2 + 4\text{e}^- \to 2\text{O}^{-2}$ (×3).

Bilans elektronów: NWW(3, 4) = 12 → 4 atomy Al oddają 12 e⁻, 3 cząsteczki $\text{O}_2$ pobierają 12 e⁻.

Równanie: $4\text{Al} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3$. Sprawdzenie atomów: Al $4=4$, O $6=6$. ✓

utlenianie: $\text{Na}^0 \to \text{Na}^{+1} + \text{e}^-$ (×2),

redukcja: $\text{Cl}_2 + 2\text{e}^- \to 2\text{Cl}^-$ (×1).

Bilans: 2 e⁻ oddane = 2 e⁻ pobrane. Równanie: $2\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl}$.

utlenianie: $\text{Cu}^0 \to \text{Cu}^{+2} + 2\text{e}^-$,

redukcja: $\text{Cl}_2 + 2\text{e}^- \to 2\text{Cl}^-$.

Liczba elektronów już się zgadza (2 = 2), więc współczynniki wynoszą 1:

$\text{Cu} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{CuCl}_2$.